כימיה כיתה י

לפי הטבלה המחזורית
ככל שיורדים בטבלה המחזורית אנרגית ינון יורדת
ושזזים ימינה בטבלה היא עולה

לפי המיקום שלו בטבלה המחזורית. ככל שהמספר האטומי גדול, מספר הפרוטים גדל וכך גם כמות האנרגיה המייננת שדרושה. בנוסף, מספר השורה קובע את מספר המסלולים שבהם נעים אלקטרונים וזה יוצא שככל שיש פחות מסלולים, אנרגית הינון גם גדלה.

אנרגיית יינון של אטום מתארת את האנרגיה הדרושה כדי להסיר אלקטרון מאטום נטול מטען (במצבו הגזי). כדי לקבוע איזה אטום מחזיק באנרגיית יינון הגבוהה ביותר או הנמוכה ביותר, יש להתחשב בכמה גורמים:

המספר האטומי (מספר הפרוטונים): באופן כללי, ככל שמספר האטומי גבוה יותר (כלומר, יש יותר פרוטונים בגרעין), אנרגיית היינון גבוהה יותר. זאת מכיוון שכוח המשיכה שהגרעין מפעיל על האלקטרונים חזק יותר.

רדיוס האטום: ככל שהאטום קטן יותר (בעל רדיוס קטן), אנרגיית היינון גבוהה יותר. אטומים קטנים מחזיקים את האלקטרונים קרוב יותר לגרעין, ולכן דרושה יותר אנרגיה כדי להסיר אותם.

קונפיגורציית האלקטרונים: קונפיגורציות אלקטרונים מסוימות יכולות להגדיל או להקטין את אנרגיית היינון. לדוגמה, אטומים עם קונפיגורציה חיצונית מלאה או חצי מלאה (כמו גזים אצילים) יהיו בעלי אנרגיית יינון גבוהה מאוד.

לסיכום, אטומים עם מספר אטומי גבוה, רדיוס קטן וקונפיגורציות אלקטרונים "יציבות" יהיו בעלי אנרגיית יינון גבוהה. לעומת זאת, אטומים עם מספר אטומי נמוך, רדיוס גדול יותר וקונפיגורציות פחות יציבות יהיו בעלי אנרגיית יינון נמוכה יותר.

שואל השאלה:
תודה רבה!!!