היי אני צריכה הסבר דחוף בבקשה על קשר יחיד , קשר כפול וקשר משולש, זה במדעים נושא של האטומים וכל זה

קשר כפול וקשר משולש זה לפי יכולות הקישור של אטום (לפי מס' האלקטרונים ברמת האנרגיה האחרונה- אפשר לדעת את המספר לפי מספר הטור בו היסוד נמצא בטבלת היסודות).
טורים 1 ו7- יכולת קישור אחת.
טורים 2 ו6- 2 יכולות קישור.
טורים 3 ו5- 3 יכולות קישור.
טור 4- 4 יכולות קישור.
טור 8- גזים אציליים, 0 יכולות קישור.

קשר כפול זה בין שני אטומים עם שתי יכולות קישור, כל אחד משתף שני אלקטרונים.
נגיד בין אטום חמצן לאטום חמצן אחר
וקשר משולש זה בין שני אטומים עם 3 יכולות קישור, כל אחד משתף 3 אלקטרונים.
נגיד בין אטום חנקן לאטום חנקן אחר



תקנו אותי אם אני טועה.

לפעמים כדי להגיע לאוקטט, צריך יותר מקשר אחד.
לדוגמה, במולקולה o2:
לכל אטום חמצן יש 6 אלקטרונים ברמת האנרגיה האחרונה, אז הוא צריך עוד 2 אלקטרונים כדי שיהיו לו 8.
כל אטום חמצן תורם 2 אלקטרונים שנהיים משותפים בין שניהם, כך שלשניהם יש אוקטט.
זה קשר כפול.
במולקולה n2, קורה אותו הדבר, רק שצריך 3 אלקטרונים, אז יש קשר משולש.
קשר יחיד זה כשצריך רק אלקטרון אחד.
כשמציירים מבנה לואיס למולקולות, אפשר לצייר יותר מקו אחד כקשר, כדי לסמן מה סדר הקשר - אם יש קו אחד זה קשר יחיד, אם יש שני קווים זה קשר כפול ואם יש 3 קווים זה קשר משולש.

*אין קשר מרובע - המטענים השליליים של האלקטרונים דוחים זה את זה חזק מדי.
*קשר משולש יהיה חזק יותר מקשר כפול שיהיה חזק יותר מקשר יחיד.
*קשר יחיד יהיה ארוך יותר מקשר כפול שיהיה ארוך יותר מקשר משולש.

שואל השאלה:
רק על הרעיון הכללי

באיזו רמה?
ממש איך לחשב סדר קשר לפי דיאגרמת mo, או רק על הרעיון הכללי?