תשובה אחת
כימיה-
יסודות – היכרות, סימן כימי חלקיקים ( אטומים / מולקולות), תכונות מתכות ואל מתכות,
תרכובת- פירוק והרכבה, תכונות, חלקיקים ( מולקולות), נוסחה
תערובת-
מבנה האטום- פרוטונים, ניטורונים, אלקטרונים, אלקטרונים חופשיים,
מספר אטומי
טבלה מחזורית- עקרונות הסידור, מתכות ואל מתכות, רמות אלקטרונים, אלקטרונים ברמה חיצונית, משפחות כימיות,
עמ' בספר: 115-127, 153-154, 179-186, 187-189, 190- 213.
סיכום:
יסוד / תרכובת / תערובת
1. חומרים שונים בנויים מחלקיקים שונים, ולכן הם בעלי תכונות שונות.
2. אבני הבנין של החומרים הם חלקיקים הנקראים אטומים.
אטום - החלקיקי הקטן ביותר ביסוד.
3. חומר טהור הוא חומר עשוי מחומר אחד.
4. יסוד – חומר שלא ניתן ליצור אותו מחומרים אחרים, ושלא ניתן לפרק אותו לחומרים אחרים.
חומר הבנוי מאטומים שכולם מאותו סוג.
יש יסודות שהחלקיקים שלהם בנויים מאטומים בודדים כמו ניאון, ויש יסודות שהחלקיקים
שלהם בנויים ממולקולות (בכל מולקולה של יסוד אותו סוג של אטומים), כמו חמצן.
יסוד הוא חומר טהור.
יסודות נמצאים בטבע באחד משלושת מצבי הצבירה: גז (למשל חמצן), נוזל ( למשל כספית)
ומוצק ( למשל ברזל)
ניתן לשנות מצב צבירה של יסוד. זהו שינוי פיסיקלי ( תכונות החומר אינן משתנות)
5. תרכובת – חומר שניתן ליצור אותו מחומרים אחרים, ושניתן לפרק אותו לחומרים אחרים ( ע"י
חימום או זרם חשמלי).
תהליכים של פירוק ויצירת תרכובת הם תהליכים כימיים (תכונות החומר משתנות).
תכונות מרכיבי התרכובת שונים מתכונות התרכובת.
חלקיקי התרכובת הם – מולקולות. (מספר אטומים מחוברים )
מולקולות התרכובת בנויות מאטומים של מספר יסודות שונים, שיש בינהם קשר כימי.
תרכובת היא חומר טהור. ולא ניתן להבחין ביסודות המרכיבים אותה.
הרכב החומרים בתרכובת קבוע.
שינוי מצב צבירה של תרכובת הוא שינוי פיסיקלי. ( תכונות החומר אינן משתנות)
לדוגמא: סוכר הוא תרכובת של פחמן מימן וחמצן.
כאשר נחמם סוכר הוא יתפרק למים ופחם שתכונותיהם שונות מתכונות הסוכר.
מים הם תרכובת של מימן וחמצן. כאשר נעביר זרם חשמלי במים הם יתפרקו למימן וחמצן
שתכונותיהם שונות מתכונות המים.
כאשר נחמם את היסודות נחושת וגפרית נקבל תרכובת נחושת גופרית שתכונותיה שונות מתכונות
היסודות המרכיבים אותה.
כאשר נחמם פס מגנזיום הוא יידלק - יתרכב עם החמצן שבאוויר ונקבל תרכובת מגנזיום חמצני
שתכונותיה שונות מתכונות היסודות המרכיבים אותה.
כאשר מחממים מים במצב נוזל והם הופכים לגז זהו שינוי פיסיקלי. תכונות המים לא השתנו.
6. תערובת- ערבוב של חומרים שונים זה בזה.
תכונות החומרים בתערובת אינן משתנות.
לא נוצרים קשרים כימיים בין מרכיבי התערובת.
חומר לא טהור.
תערובת הומוגנית- שני חומרים או יותר הנראים כחומר אחד – למשל אוויר, תמיסה ( מים ותרכיז)
תערובת הטרוגנית- שני חומרים או יותר שאינם נראים כחומר אחד. למשל- שמן ומים, סלט, חול ומים
הרכב וכמות החומרים בתערובת אינו קבוע.
ניתן להפריד בין מרכיבי התערובת בשיטות מתאימות.
בזיקוק ניתן להפריד תערובת של חומרים השונים זה מזה בנקודת הרתיחה.
בסינון ניתן להפריד בין נוזל לחומרים המצויים בנוזל על פי גודל החלקיקים.
דוגמא: אויר הוא תערובת של תרכובות ויסודות גזיים:
חנקן (יסוד), חמצן (יסוד) פחמן דו חמצני (תרכובת) וגזים נוספים בכמות מזערית.
כל אחד מהגזים שבאוויר שומר על תכונותיו.
הרכב הגזים באוויר אינו קבוע.
7. מולקולה היא חלקיק הבנוי ממספר אטומים הקשורים בקשר כימי.
מולקולה של יסוד מורכבת מאטומים מאותו סוג קשורים בקשר כימי.
מולקולה של תרכובת מורכבת מאטומים מסוגים שונים, קשורים בקשר כימי.
8. המתכות ותכונותיהן:
א. מתכות הן יסודות
ב. מוליכות חשמל וחום היטב
ג. בעלות ברק
ד מצב צבירה בטמפ' החדר- מוצק ( מלבד כספית שהיא נוזל)
ה. ניתנות לריקוע
ו. נקודת היתוך גבוהה
דוגמא: ברזל, נתרן,
9. אל מתכות ותכונותיהן:
א. אל מתכות הן יסודות
ב. לא מוליכות חשמל וחום
ג. חסרות ברק
ד מצב צבירה בטמפ' החדר- מוצק נוזל או גז
ה. לא ניתנות לריקוע
ו. נקודת היתוך נמוכה
דוגמא: גופרית, כלור, חמצן,
* גרפיט ( פחם ) הוא אל מתכת. הוא יוצא דופן כיוון שהוא מוליך חשמל.
מבנה האטום
1. כל חומר בנוי מאטומים.
2. האטום מורכב מ: פרוטונים, ניטרונים ו- אלקטרונים.
במרכז האטום הנקרא גרעין, נמצאים הפרוטונים והניטרונים המהווים את עיקר המסה של
האטום.
נפח הגרעין באטום קטן מאד. ( רובו ריק)
הפרוטונים והניטרונים לא נעים.
מסביב לגרעין, בתוך ריק, נמצאים האלקטרונים התופשים את רוב נפח האטום.
האלקטרונים נמצאים בתנועה מתמדת סביב הגרעין.
3. המטען החשמלי של הפרוטונים שסימנם p, הוא חיובי.
המטען החשמלי של האלקטרונים שסימנם e, הוא שלילי.
הניטרונים שסימנם n הם- חסרי מטען.
4. הכוחות בין חלקיקי האטום-
• בין מטענים זהים פועל כוח דחיה חשמלי:
בין פרוטונים לפרוטונים יש דחיה חשמלית.
בין אלקטרונים לאלקטרונים יש דחיה חשמלית.
• בין מטענים מנוגדים יש משיכה חשמלית-
בין הגרעין המכיל מטען חיובי לבין האלקטרונים בעלי המטען השלילי קיימת משיכה חשמלית.
| (ניסוי עמ' 108-111)
האלקטרונים לא עוזבים את האטום בגלל המשיכה של הפרוטונים.
האלקטרונים לא נדבקים לגרעין כי הם נמצאים בתנועה מתמדת.
הפרוטונים לא נדחים זה מזה כי יש כוח גרעיני המחזיק אותם ביחד.
5. בכל אטום מספר הפרוטונים שווה למספר האלקטרונים. לכן האטום ניטרלי.
לכל סוג יסוד אטומים זהים, המאפיינים אותו. ליסודות שונים אטומים שונים.
אטום של יסוד אחד שונה מאטום של יסוד שני במספר הפרוטונים ובמספר האלקטרונים.
6. מספרם של הפרוטונים באטום של יסוד הוא קבוע.
לא ניתן להוסיף או לקחת פרוטונים מאטום של יסוד.
מספרם של אלקטרונים באטום ניתן לשינוי. (כאשר אטומים של יסוד מתרכבים עם אטומים
של יסוד אחר)
אלקטרונים יכולים לעבור מאטום של יסוד אחד לאטום של יסוד אחר.
מכיוון שמספר הפרוטונים באטום של יסוד קבוע, הוא מהווה סימן מאפיין של היסוד.
מספר הפרוטונים באטום של יסוד נקרא: מספר אטומי.
למשל מספרו האטומי של חמצן הוא 8- בכל אטום חמצן יש 8 פרוטונים ו8 אלקטרונים.
7. סימן כימי
לכל יסוד יש סימן כימי. הסימן הכימי של יסוד הוא האות הראשונה בשמו הלועזי של היסוד, באות גדולה. יש יסודות שהסימן הכימי שלהם מורכב מ- שתי אותיות. הראשונה אות גדולה, והשניה אות קטנה. לדוגמא- מימן h, הליום he, מגנזיום mg.
כאשר יש יסוד הבנוי ממולקולות, נרשום בנוסחה את מספר האטומים במולקולה.
למשל: סימנו הכימי של היסוד חמצן הוא: o. במולקולה של חמצן מחוברים שני אטומים.
לדוגמא הנוסחה של מולקולת חמצן היא: 2o.
כאשר יש תרכובת, נרשום בנוסחה שלה את מספר האטומים מכל סוג הקשורים זה לזה.
למשל: בתרכובת מים יש בכל מולקולה שני אטומי מימן המחוברים לאטום אחד של חמצן.
לכן נוסחת התרכובת של מים היא h2o. ( סה"כ 3 אטומים במולקולה)
נוסחת התרכובת פחמן דו חמצני היא: co2. מכאן שבכל מולקולה של פחמן דו חמצני מחוברים שני אטומי חמצן לאטום אחד של פחמן ( סה"כ 3 אטומים במולקולה).
8. באטומי היסודות המתכתיים נמצאים אלקטרון אחד, שניים או שלושה מכלל האלקטרונים באטום,
שהמשיכה החשמלית בינם לבין הפרוטונים בגרעין חלשה מאד.
אלקטרונים אלה ניתקים מהאטום בקלות, יכולים לעבור לאטומים אחרים ונקראים אלקטרונים
חופשיים.
האלקטרונים החופשיים נמצאים בתנועה מתמדת בין האטומים של המוליך לכל הכיוונים.
כאשר מחברים מתכת למעגל חשמלי סגור המכיל מקור אנרגיה ( סוללה, חברת חשמל),
האלקטרונים החופשיים מקבלים כיוון תנועה אחד והם זורמים מההדק השלילי של
מקור הזרם להדק החיובי דרך המוליך ( זרם חשמלי ).
מתכת מוליכה חשמל כיוון שיש לה אלקטרונים חופשיים.
9. בחומרים מבודדים העשויים מיסודות אל מתכתיים, המשיכה החשמלית של
כל האלקטרונים שבאטום לבין הפרוטונים בגרעין חזקה מאד.
באטומי היסודות האלמתכתיים אין אלקטרונים חופשיים ולכן הסוללה לא יכולה
לגרום לתנועתם בכיוון אחד. ולכן אל מתכת איננה מוליכה חשמל.
10. רמות אלקטרונים באטום.
• האלקטרונים באטום נמצאים במרחקים שונים מהגרעין.
• ברמה הראשונה הקרובה לגרעין, יכולים להיות עד 2 אלקטרונים.
• ברמה השניה, יכולים להיות עד 8 אלקטרונים.
• ברמות רחוקות יותר יכולים להיות עד 8 אלקטרונים ברמה החיצונית, (אם הרמה איננת חיצונית יכולים להיות יותר מ- 8, בהתאם לרמה)
• יסוד בעל 2 אלקטרונים ברמה ראשונה חיצונית או 8 אלקטרונים ברמה החיצונית הוא אטום יציב, ולא מתרכב עם חומרים אחרים.
הטבלה המחזורית
הטבלה המחזורית היא טבלה בה מסודרים יסודות. קיימים כ- 100 יסודות.
העקרונות בהן מסודרת הטבלה:
א. סדר עולה של מספר אטומי.
ב. יסודות מתכתיים נמצאים בצד שמאל ומרכז הטבלה.
יסודות אל מתכתיים נמצאים בצד ימין בטבלה.
ג. כל שורה מסמלת את מספר רמות האלקטרונים שיש ליסוד.
ליסודות בשורה ראשונה יש רמה אחת של אלקטרונים בכל אטום.
ליסודות בשורה 3 יש 3 רמות אלקטרונים בכל אטום.
ד. כל טור בטבלה מסמל כמה אלקטרונים יש ברמה החיצונית.
יסוד שפותח שורה ( טור ראשון ) הוא בעל 1 אלקטרונים ברמה החיצונית.
ליסודות בטור 2 יש 2 אלקטרונים ברמה החיצונית. ליסודות בטור 3 יש 3 אלקטרונים ברמה חיצונית וכך הלאה עד טור 8. יסוד בטור, 8 סוגר שורה, והוא בעל 8 אלקטרונים ברמה חיצונית מלבד he ( סוגר שורה ראשונה) שיש לו 2 אלקטרונים ברמה החיצונית.
* למתכות יש 1 או 2 או 3 אלקטרונים ברמה החיצונית, הנקראים אלקטרונים חופשיים.
ה. יסודות הנמצאים באותו טור בטבלה נקראים משפחה כימית של יסודות.
ליסודות הנמצאים באותה משפחה יש תכונות משותפות.
משפחות כימיות
א. יסודות משפחת המתכות האלקליות: ליתיום, נתרן אשלגן רובידיום צסיום, פרנציום
מיקום בטבלה- טור ראשון משמאל
מצב צבירה בטמפ' החדר- מוצק
מוליך חשמל
צבע –כסוף
מבריק
רך
קל ממים
יסוד פעיל: מגיב עם מים ויוצר איתם תרכובת (לכן שומרים אותם בשמן או נפט. )
מגיב עם חמצן – דליקים ויוצר איתו תרכובת.
מספר אלקטרונים ברמה חיצונית- 1
ב. יסודות משפחת ההלוגנים: פלואור, כלור, ברום יוד, אסטטין ( אל מתכת )
מיקום בטבלה- טור 7
מצב צבירה בטמפ' החדר- חלק גז, חלק נוזל, חלק מוצק
צבע- במצב גז בעלי צבע
בעל ריח חריף
רעיל
יסוד פעיל: מתרכב בקלות עם מתכות
מספר אלקטרונים ברמה חיצונית – 7
ג. יסודות משפחת הגזים האצילים: הליום, ניאון, ארגון, קריפטון, קסנון, רדון.
מיקום בטבלה- טור 8
מצב צבירה בטמפ' החדר- גז
צבע- חסר צבע
לא מתרכב עם חומרים אחרים
מספר אלקטרונים ברמה חיצונית 8, מלבד הליום – 2
יסודות – היכרות, סימן כימי חלקיקים ( אטומים / מולקולות), תכונות מתכות ואל מתכות,
תרכובת- פירוק והרכבה, תכונות, חלקיקים ( מולקולות), נוסחה
תערובת-
מבנה האטום- פרוטונים, ניטורונים, אלקטרונים, אלקטרונים חופשיים,
מספר אטומי
טבלה מחזורית- עקרונות הסידור, מתכות ואל מתכות, רמות אלקטרונים, אלקטרונים ברמה חיצונית, משפחות כימיות,
עמ' בספר: 115-127, 153-154, 179-186, 187-189, 190- 213.
סיכום:
יסוד / תרכובת / תערובת
1. חומרים שונים בנויים מחלקיקים שונים, ולכן הם בעלי תכונות שונות.
2. אבני הבנין של החומרים הם חלקיקים הנקראים אטומים.
אטום - החלקיקי הקטן ביותר ביסוד.
3. חומר טהור הוא חומר עשוי מחומר אחד.
4. יסוד – חומר שלא ניתן ליצור אותו מחומרים אחרים, ושלא ניתן לפרק אותו לחומרים אחרים.
חומר הבנוי מאטומים שכולם מאותו סוג.
יש יסודות שהחלקיקים שלהם בנויים מאטומים בודדים כמו ניאון, ויש יסודות שהחלקיקים
שלהם בנויים ממולקולות (בכל מולקולה של יסוד אותו סוג של אטומים), כמו חמצן.
יסוד הוא חומר טהור.
יסודות נמצאים בטבע באחד משלושת מצבי הצבירה: גז (למשל חמצן), נוזל ( למשל כספית)
ומוצק ( למשל ברזל)
ניתן לשנות מצב צבירה של יסוד. זהו שינוי פיסיקלי ( תכונות החומר אינן משתנות)
5. תרכובת – חומר שניתן ליצור אותו מחומרים אחרים, ושניתן לפרק אותו לחומרים אחרים ( ע"י
חימום או זרם חשמלי).
תהליכים של פירוק ויצירת תרכובת הם תהליכים כימיים (תכונות החומר משתנות).
תכונות מרכיבי התרכובת שונים מתכונות התרכובת.
חלקיקי התרכובת הם – מולקולות. (מספר אטומים מחוברים )
מולקולות התרכובת בנויות מאטומים של מספר יסודות שונים, שיש בינהם קשר כימי.
תרכובת היא חומר טהור. ולא ניתן להבחין ביסודות המרכיבים אותה.
הרכב החומרים בתרכובת קבוע.
שינוי מצב צבירה של תרכובת הוא שינוי פיסיקלי. ( תכונות החומר אינן משתנות)
לדוגמא: סוכר הוא תרכובת של פחמן מימן וחמצן.
כאשר נחמם סוכר הוא יתפרק למים ופחם שתכונותיהם שונות מתכונות הסוכר.
מים הם תרכובת של מימן וחמצן. כאשר נעביר זרם חשמלי במים הם יתפרקו למימן וחמצן
שתכונותיהם שונות מתכונות המים.
כאשר נחמם את היסודות נחושת וגפרית נקבל תרכובת נחושת גופרית שתכונותיה שונות מתכונות
היסודות המרכיבים אותה.
כאשר נחמם פס מגנזיום הוא יידלק - יתרכב עם החמצן שבאוויר ונקבל תרכובת מגנזיום חמצני
שתכונותיה שונות מתכונות היסודות המרכיבים אותה.
כאשר מחממים מים במצב נוזל והם הופכים לגז זהו שינוי פיסיקלי. תכונות המים לא השתנו.
6. תערובת- ערבוב של חומרים שונים זה בזה.
תכונות החומרים בתערובת אינן משתנות.
לא נוצרים קשרים כימיים בין מרכיבי התערובת.
חומר לא טהור.
תערובת הומוגנית- שני חומרים או יותר הנראים כחומר אחד – למשל אוויר, תמיסה ( מים ותרכיז)
תערובת הטרוגנית- שני חומרים או יותר שאינם נראים כחומר אחד. למשל- שמן ומים, סלט, חול ומים
הרכב וכמות החומרים בתערובת אינו קבוע.
ניתן להפריד בין מרכיבי התערובת בשיטות מתאימות.
בזיקוק ניתן להפריד תערובת של חומרים השונים זה מזה בנקודת הרתיחה.
בסינון ניתן להפריד בין נוזל לחומרים המצויים בנוזל על פי גודל החלקיקים.
דוגמא: אויר הוא תערובת של תרכובות ויסודות גזיים:
חנקן (יסוד), חמצן (יסוד) פחמן דו חמצני (תרכובת) וגזים נוספים בכמות מזערית.
כל אחד מהגזים שבאוויר שומר על תכונותיו.
הרכב הגזים באוויר אינו קבוע.
7. מולקולה היא חלקיק הבנוי ממספר אטומים הקשורים בקשר כימי.
מולקולה של יסוד מורכבת מאטומים מאותו סוג קשורים בקשר כימי.
מולקולה של תרכובת מורכבת מאטומים מסוגים שונים, קשורים בקשר כימי.
8. המתכות ותכונותיהן:
א. מתכות הן יסודות
ב. מוליכות חשמל וחום היטב
ג. בעלות ברק
ד מצב צבירה בטמפ' החדר- מוצק ( מלבד כספית שהיא נוזל)
ה. ניתנות לריקוע
ו. נקודת היתוך גבוהה
דוגמא: ברזל, נתרן,
9. אל מתכות ותכונותיהן:
א. אל מתכות הן יסודות
ב. לא מוליכות חשמל וחום
ג. חסרות ברק
ד מצב צבירה בטמפ' החדר- מוצק נוזל או גז
ה. לא ניתנות לריקוע
ו. נקודת היתוך נמוכה
דוגמא: גופרית, כלור, חמצן,
* גרפיט ( פחם ) הוא אל מתכת. הוא יוצא דופן כיוון שהוא מוליך חשמל.
מבנה האטום
1. כל חומר בנוי מאטומים.
2. האטום מורכב מ: פרוטונים, ניטרונים ו- אלקטרונים.
במרכז האטום הנקרא גרעין, נמצאים הפרוטונים והניטרונים המהווים את עיקר המסה של
האטום.
נפח הגרעין באטום קטן מאד. ( רובו ריק)
הפרוטונים והניטרונים לא נעים.
מסביב לגרעין, בתוך ריק, נמצאים האלקטרונים התופשים את רוב נפח האטום.
האלקטרונים נמצאים בתנועה מתמדת סביב הגרעין.
3. המטען החשמלי של הפרוטונים שסימנם p, הוא חיובי.
המטען החשמלי של האלקטרונים שסימנם e, הוא שלילי.
הניטרונים שסימנם n הם- חסרי מטען.
4. הכוחות בין חלקיקי האטום-
• בין מטענים זהים פועל כוח דחיה חשמלי:
בין פרוטונים לפרוטונים יש דחיה חשמלית.
בין אלקטרונים לאלקטרונים יש דחיה חשמלית.
• בין מטענים מנוגדים יש משיכה חשמלית-
בין הגרעין המכיל מטען חיובי לבין האלקטרונים בעלי המטען השלילי קיימת משיכה חשמלית.
| (ניסוי עמ' 108-111)
האלקטרונים לא עוזבים את האטום בגלל המשיכה של הפרוטונים.
האלקטרונים לא נדבקים לגרעין כי הם נמצאים בתנועה מתמדת.
הפרוטונים לא נדחים זה מזה כי יש כוח גרעיני המחזיק אותם ביחד.
5. בכל אטום מספר הפרוטונים שווה למספר האלקטרונים. לכן האטום ניטרלי.
לכל סוג יסוד אטומים זהים, המאפיינים אותו. ליסודות שונים אטומים שונים.
אטום של יסוד אחד שונה מאטום של יסוד שני במספר הפרוטונים ובמספר האלקטרונים.
6. מספרם של הפרוטונים באטום של יסוד הוא קבוע.
לא ניתן להוסיף או לקחת פרוטונים מאטום של יסוד.
מספרם של אלקטרונים באטום ניתן לשינוי. (כאשר אטומים של יסוד מתרכבים עם אטומים
של יסוד אחר)
אלקטרונים יכולים לעבור מאטום של יסוד אחד לאטום של יסוד אחר.
מכיוון שמספר הפרוטונים באטום של יסוד קבוע, הוא מהווה סימן מאפיין של היסוד.
מספר הפרוטונים באטום של יסוד נקרא: מספר אטומי.
למשל מספרו האטומי של חמצן הוא 8- בכל אטום חמצן יש 8 פרוטונים ו8 אלקטרונים.
7. סימן כימי
לכל יסוד יש סימן כימי. הסימן הכימי של יסוד הוא האות הראשונה בשמו הלועזי של היסוד, באות גדולה. יש יסודות שהסימן הכימי שלהם מורכב מ- שתי אותיות. הראשונה אות גדולה, והשניה אות קטנה. לדוגמא- מימן h, הליום he, מגנזיום mg.
כאשר יש יסוד הבנוי ממולקולות, נרשום בנוסחה את מספר האטומים במולקולה.
למשל: סימנו הכימי של היסוד חמצן הוא: o. במולקולה של חמצן מחוברים שני אטומים.
לדוגמא הנוסחה של מולקולת חמצן היא: 2o.
כאשר יש תרכובת, נרשום בנוסחה שלה את מספר האטומים מכל סוג הקשורים זה לזה.
למשל: בתרכובת מים יש בכל מולקולה שני אטומי מימן המחוברים לאטום אחד של חמצן.
לכן נוסחת התרכובת של מים היא h2o. ( סה"כ 3 אטומים במולקולה)
נוסחת התרכובת פחמן דו חמצני היא: co2. מכאן שבכל מולקולה של פחמן דו חמצני מחוברים שני אטומי חמצן לאטום אחד של פחמן ( סה"כ 3 אטומים במולקולה).
8. באטומי היסודות המתכתיים נמצאים אלקטרון אחד, שניים או שלושה מכלל האלקטרונים באטום,
שהמשיכה החשמלית בינם לבין הפרוטונים בגרעין חלשה מאד.
אלקטרונים אלה ניתקים מהאטום בקלות, יכולים לעבור לאטומים אחרים ונקראים אלקטרונים
חופשיים.
האלקטרונים החופשיים נמצאים בתנועה מתמדת בין האטומים של המוליך לכל הכיוונים.
כאשר מחברים מתכת למעגל חשמלי סגור המכיל מקור אנרגיה ( סוללה, חברת חשמל),
האלקטרונים החופשיים מקבלים כיוון תנועה אחד והם זורמים מההדק השלילי של
מקור הזרם להדק החיובי דרך המוליך ( זרם חשמלי ).
מתכת מוליכה חשמל כיוון שיש לה אלקטרונים חופשיים.
9. בחומרים מבודדים העשויים מיסודות אל מתכתיים, המשיכה החשמלית של
כל האלקטרונים שבאטום לבין הפרוטונים בגרעין חזקה מאד.
באטומי היסודות האלמתכתיים אין אלקטרונים חופשיים ולכן הסוללה לא יכולה
לגרום לתנועתם בכיוון אחד. ולכן אל מתכת איננה מוליכה חשמל.
10. רמות אלקטרונים באטום.
• האלקטרונים באטום נמצאים במרחקים שונים מהגרעין.
• ברמה הראשונה הקרובה לגרעין, יכולים להיות עד 2 אלקטרונים.
• ברמה השניה, יכולים להיות עד 8 אלקטרונים.
• ברמות רחוקות יותר יכולים להיות עד 8 אלקטרונים ברמה החיצונית, (אם הרמה איננת חיצונית יכולים להיות יותר מ- 8, בהתאם לרמה)
• יסוד בעל 2 אלקטרונים ברמה ראשונה חיצונית או 8 אלקטרונים ברמה החיצונית הוא אטום יציב, ולא מתרכב עם חומרים אחרים.
הטבלה המחזורית
הטבלה המחזורית היא טבלה בה מסודרים יסודות. קיימים כ- 100 יסודות.
העקרונות בהן מסודרת הטבלה:
א. סדר עולה של מספר אטומי.
ב. יסודות מתכתיים נמצאים בצד שמאל ומרכז הטבלה.
יסודות אל מתכתיים נמצאים בצד ימין בטבלה.
ג. כל שורה מסמלת את מספר רמות האלקטרונים שיש ליסוד.
ליסודות בשורה ראשונה יש רמה אחת של אלקטרונים בכל אטום.
ליסודות בשורה 3 יש 3 רמות אלקטרונים בכל אטום.
ד. כל טור בטבלה מסמל כמה אלקטרונים יש ברמה החיצונית.
יסוד שפותח שורה ( טור ראשון ) הוא בעל 1 אלקטרונים ברמה החיצונית.
ליסודות בטור 2 יש 2 אלקטרונים ברמה החיצונית. ליסודות בטור 3 יש 3 אלקטרונים ברמה חיצונית וכך הלאה עד טור 8. יסוד בטור, 8 סוגר שורה, והוא בעל 8 אלקטרונים ברמה חיצונית מלבד he ( סוגר שורה ראשונה) שיש לו 2 אלקטרונים ברמה החיצונית.
* למתכות יש 1 או 2 או 3 אלקטרונים ברמה החיצונית, הנקראים אלקטרונים חופשיים.
ה. יסודות הנמצאים באותו טור בטבלה נקראים משפחה כימית של יסודות.
ליסודות הנמצאים באותה משפחה יש תכונות משותפות.
משפחות כימיות
א. יסודות משפחת המתכות האלקליות: ליתיום, נתרן אשלגן רובידיום צסיום, פרנציום
מיקום בטבלה- טור ראשון משמאל
מצב צבירה בטמפ' החדר- מוצק
מוליך חשמל
צבע –כסוף
מבריק
רך
קל ממים
יסוד פעיל: מגיב עם מים ויוצר איתם תרכובת (לכן שומרים אותם בשמן או נפט. )
מגיב עם חמצן – דליקים ויוצר איתו תרכובת.
מספר אלקטרונים ברמה חיצונית- 1
ב. יסודות משפחת ההלוגנים: פלואור, כלור, ברום יוד, אסטטין ( אל מתכת )
מיקום בטבלה- טור 7
מצב צבירה בטמפ' החדר- חלק גז, חלק נוזל, חלק מוצק
צבע- במצב גז בעלי צבע
בעל ריח חריף
רעיל
יסוד פעיל: מתרכב בקלות עם מתכות
מספר אלקטרונים ברמה חיצונית – 7
ג. יסודות משפחת הגזים האצילים: הליום, ניאון, ארגון, קריפטון, קסנון, רדון.
מיקום בטבלה- טור 8
מצב צבירה בטמפ' החדר- גז
צבע- חסר צבע
לא מתרכב עם חומרים אחרים
מספר אלקטרונים ברמה חיצונית 8, מלבד הליום – 2