עזרהה דחופה בכימיה כיתה יא אני צריכה הסבר תודה לעוזרים - קישור מצורף

אענה כרגע על השאלה הראשונה:

קודם כול עלייך לשים לב אם מדובר בתגובה מאוזנת או לא, ואם לא - יש לאזן את התגובה.

2so2(g)+o2(g)---> 2so3(g)

התגובה היא מאוזנת ולכן אין צורך לשנות דבר.

בתגובות מאוזנות, עלינו לזכור שיחסי המולים בין המגיבים והתוצרים הוא כיחס המקדמים בין כל רכיב.
במקרה זה: היחס בין המקדמים הוא

2:1:2

נמצא את מספר המולים של o2 בתגובה לפי הנוסחה m=mw*n:

m=32gr (נתון)
mw=2*16=32gr
(מסה מולרית - לפי המערכה המחזורית)

n=m/mw=32/32=1 לפי הנוסחה

יחס המולים בין רכיב ה- so2 בתגובה לרכיב ה- o2 בתגובה הוא 2:1 ולכן אם 1 מול o2 בתגובה, אז מספר המולים של so2 הוא 2 -

n=2

נמצא את המסה המולרית של so2 לפי המערכה:

mw=32+2*16=32+32=64gr

המסה של 2 מול so2:

m=n*mw=2*64=128gr

שאלה 2:

mg(s)+s8(s)---->mgs(s)

התגובה אינה מאוזנת ולכן יש לאזן:

במגיבים יש לנו 8 אטומי s אבל בתוצר יש אטום s אחד ולכן נוסיף מקדם 8 לתוצר.
אולם, אם מוסיפים מקדם 8 לתוצר, נקבל שבתוצר יש גם 8 אטומי מגנזיום ולכן כדי לאזן נוסיף מקדם של 8 ל- mg במגיבים:

8mg(s)+s8(s)---->8mgs(s)

וזו התגובה המאוזנת.

יחסי המולים = יחסי המקדמים של כל מגיב וכל תוצר -

8:1:8


נתון שיש במגיבים 32 גרם s8(s).
נמצא את מספר המולים של s8(s):
m=32
mw=8*32=256

n=m/mw=32/256=0.125mol

בתגובה יש 0.125 מול s8(s).
ידוע שיחס המולים בין 8mg(s) בתגובה ל-
s8(s) בתגובה הוא 8:1,
לכן אם יש בתגובה 0.125 מול s8(s) אז מספר המולים של אטומי מגנזיום בתגובה הוא:
n=8*0.125=1

כלומר יש n=1 מול מגנזיום בתגובה.
נמצא את המסה המולרית של מגנזיום לפי המערכה:
mw=24.3

המסה של מגנזיום בתגובה:

m=n*mw=1*24.3=24.3gr

מסה של 24.3 גרם mg(s) מגיבה במלואה עם 32 גרם של o2(g).

שואל השאלה:
יאוו תודההההה